79 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Самовоспламеняющиеся смеси своими руками

Самовоспламеняющиеся смеси своими руками

Самовоспламенение — распространенный процесс, присущий очень многим веществам. Обычно самовоспламенение веществ происходит при достижении определенной температуры, которая называется температурой самовоспламенения. Но существуют вещества и смеси способные самовоспламенятся и при комнатной (и даже ниже) температуре без воздействия видимого источника тепла. Такие реакции выглядят довольно эффектно.

Механизм работы таких смесей — самоускоряющаяся экзотермическая реакция протекающая с воспламенением смеси. Вследствие этого, время воспламенения таких смесей зависит от внешней температуры (чем она выше, тем время воспламенения меньше), плотности насыпания и теплоизоляции. По понятным причинам хранение готовых смесей не рекомендуется. При очень высокой скорости развития процесса самовозгорания могут быть получены и самодетонирующие смеси (например, смесь алюминиевой пыли, угля и перекиси водорода или смесь нитрата аммония с перманганатом калия), но из-за их капризного поведения показывать опыты с их применением или даже готовить такие смеси не рекомендуется! Следует иметь ввиду, что самовоспламеняющаяся смесь может образоватся и тогда когда этого не ожидает и сам экспериментатор. Для их возникновения подходит практически любая экзотермическая реакция проходящая в отсутствии или при минимальном количестве растворителя. Например, описан случай самовоспламенения смеси сульфата меди с порошком железа и опилками.

По скорости воспламенения вещества и смеси можно разделить на: воспламеняющиеся немедленно (1-2 секунды после смешивания реагентов), воспламеняющиеся через непродолжительное время (0,1-5 минут после смешивания реагентов) и воспламеняющиеся через продолжительное время (более 5 минут после смешивания реагентов). Следует заметить, что эта классификация очень условна, вследствие сильной зависимости времени воспламенения от внешних условий (состав смеси, температура воздуха, влажность воздуха и реагентов, их концентрация). Большинство смесей и веществ воспламеняются немедленно после смешивания или попадания на воздух.

По условиям воспламенения вещества и смеси можно разделить на несколько групп:

1. Вещества и смеси воспламеняющиеся в парах или газах отличных от воздуха.
Таких веществ и смесей очень много, например:
Все органические вещества, металлы, неметаллы и многие соединения в газообразном фторе, трехфтористом хлоре, фториде кислорода, диоксидифториде самовоспламеняются. В частности можно наблюдать самовоспламенение слегка подогретой воды в фторе, стекла в трехфтористом хлоре.
В газообразном хлоре самовоспламеняются: порошок сурьмы (горит красивыми белыми искорками), красный и белый фосфор, скипидар на развитой поверхности (например на вате), тонкая оловянная фольга.
В парах брома самовоспламеняются: сурьма, фосфор, алюминий.

2. Вещества и смеси самовоспламеняющиеся при соприкосновении с воздухом.
Обычно это химически активные вещества, например:
Металлические рубидий и цезий, многие простейшие металлорганические вещества (метилнатрий, метиллитий, триметилалюминий), силан, дифосфин.
Вещества обладающие развитой поверхностью окисления, например: пирофорные металлы (пирофорное железо, никель, плутоний, цирконий), белый фосфор на развитой поверхности.
Некоторые легковоспламеняющиеся жидкости, например: сероуглерод, эфир, скипидар. Особенно при наличии источников тепла и на развитых поверхностях.
Вещества этой группы могут самовоспламенятся при увеличении их концентрации и скорости окисления, вследствие испарения растворителя.
Практические примеры:
а) Смешайте растворы оксалата натрия и железного купороса. Выпавший желтый осадок фильтруется и сушится. Полученный гидрат оксалата железа помещают в пробирку, заткнутую неплотным ватным тампоном, наклоняют до почти горизонтального положения и нагревают оксалат железа с прогреванием всей пробирки (для удаления капелек воды) до превращения вещества в черный сыпучий порошок пирофорного железа. Еще горячую пробирку вносят в темную комнату, вынимают ватный тампон и высыпают на лист железа. Наблюдают фонтан искр. Аналогичный опыт можно провести разлагая цитрат железа, оксалат или формиат никеля. Порошки пирофорных металлов нельзя хранить.

3. Вещества и смеси самовоспламенение которых активируется водой.
Обычно это смеси, в которых вода служит растворителем для одного из компонентов, после растворения которого начинается сильно экзотермическая реакция, приводящая к воспламенению смеси. Также это могут быть вещества реагирующие с водой с большим выделением тепла.
Например: диэтилцинк, триэтилалюминий, натрий, смесь магния с иодом, смесь цинка с иодом, гидрид кальция, гидрид натрия, тетрагидроалюминат лития, смесь пероксида натрия и алюминия, магния и нитрата серебра, пероксида натрия и опилок; смесь магния, нитрата аммония, хлората калия, безводного сульфата меди.
Практические примеры:
а) Смешайте равные части измельченных кристаллов иода и алюминиевой пыли. Сделайте маленькое углубление вверху насыпи, и добавьте каплю или две воды, и отойдите. Смесь через 20-30 секунд начнет шипеть и загорится белым пламенем, выделяя густой фиолетовый дым. Дым состоит из паров йода, который является очень едким, токсичным и пачкающим веществом, поэтому будьте осторожны и проводите этот опыт на открытом воздухе или под хорошей тягой. Вместо алюминия можно использовать цинковую пыль и магний.
б) Описано самовоспламенение смеси 1 грамма цинковой пыли с 1 граммом растертого нитрата серебра в присутствии капли воды.
в) Размельчите отдельно 5 граммов нитрата аммония и 1 грамм (можно меньше) хлорида аммония, и добавьте 0,25 грамм цинковой пыли. Сформуйте конус из данной смеси, и добавьте 2-4 капли воды. Через некоторое время (1-2 минуты) начнется реакция с ярким синим пламенем с большим выделением дыма. В зависимости от качества цинковой пыли, ее количество может быть изменено (увеличенно).
Практически было установлено, что хлорид аммония не является необходимым компонентом и может быть заменен хлоридом натрия (примерно в 3 раза меньшее количество от хлорида аммония), но чувствительность смеси понижается примерно в 5 раз и при зимней температуре воздуха она может не загорется.
г) На керамическую пластинку при помощи шпателя насыпают из бюксов в равных объемах пероксид натрия и алюминиевую пудру и осторожно перемешивают их, делая горку высотой 1- 2 см с углублением на вершине. В углубление вносят 2- 3 капли воды и сразу же убирают руки подальше. Через 5-10 секунд смесь воспламеняется и сгорает со вспышкой.
д) На керамическую пластинку помещают небольшой кусочек нитрованной ваты. На нее насыпают немного фосфорного ангидрида. Если капнуть на фосфорный ангидрид 2-3 капли воды нитровата вспыхивает и мгновенно сгорает.

4. Вещества и смеси самовоспламенение которых активируется сильными электролитами.
Чаще всего наличие сильного электролита (в основном это сильные кислоты и щелочи) вызывает образование химически активного промежуточного вещества, которое реагируя с компонентами смеси вызывает ее воспламенение.
Практические примеры:
а) Смесь сахара и бертолетовой соли немедленно воспламеняется при добавлении к ней капли концентрированной серной кислоты.

5. Вещества и смеси содержащие сильный окислитель.
Обычно окислитель входящий в состав смеси добавляется в небольшом количестве для начала горения смеси, а дальнейшее горение смеси протекает под действием кислорода воздуха. Наличие большого количества окислителя может привести к переходу горения в детонацию.
Например: смесь белого фосфора с иодом, воспламенение сероводорода диоксидом свинца, горение диоксида серы с перекисью натрия, смесь пероксида натрия с каплей уксусной кислоты.
Практические примеры:
а) Смешайте около 1 грамма перманганата калия (марганцовка) с примерно 0,5 мл глицерина. Через 0,5-1 минуту смесь начнет шипеть и затем воспламениться. Смесь воспламеняется не сразу (примерно через 1 минуту при комнатной температуре), и может быть применена для воспламенения другого зажигательного состава, когда необходимо замедление для воспламенения основного состава. Практически установлено, что использование меньшего количества реагентов может не привести к воспламенению. Время воспламенения зависит от внешней температуры.
б) Смесь перманганата калия с концентрированной серной кислотой (зеленая жидкость) воспламеняет многие органические жидкости (спирт, ацетон, скипидар) при соприкосновении с ними. Аналогично, эту реакцию можно проводить как катализируемую сильными электролитами, используя сухой перманганат калия.
ВНИМАНИЕ. : не нагревайте смесь перманганата калия с серной кислотой и не используйте ее в количестве более 1 капли — может произойти сильный взрыв!
в) На металлический лист насыпьте 3 гр оксида хрома (VI). В пипетку наберите миллилитр смеси ацетона с водой (2:1) и капните на оксид хрома. Смесь сразу зашипит и через пару секунд вспыхнет. После окончательного прогорания остается множество разбросанного зеленого порошка (это Cr2O3).

6. Малоустойчивые вещества, способные при разложении гореть.
Например: хлорат аммония, перманганат аммония. Эти вещества при их получении в сухом виде через некоторое время самовоспламеняются. При большом количестве горение таких веществ легко переходит во взрыв. Водные растворы таких веществ могут дать сухие самовоспламеняющиеся вещества при испарении воды.

7. Составы содержащие катализатор горения.
Например: водород воспламеняется при соприкосновении с платинированным асбестом.

Читать еще:  Плуг для мотоблока чертежи с размерами

Зажигательные смеси

История применения зажигательных смесей.

Зажигательные смеси использовали с глубокой древности. Существуют упоминания о некоем «греческом огне», состоящем, вероятно, из смолы, серы, селитры, горючих масел и других веществ. Пламя греческого огня не гасилось водой.

Исторические факты подтверждают применение греческого огня греками, которые получили секрет его изготовления от арабов, владевших пиротехническими средствами того времени; арабы, в свою очередь, заимствовали его у китайцев, подобные смеси были распространены на Востоке. Греческий огонь использовали в крепостной, а затем и в морской войне. Для поджигания деревянных кораблей на носу и бортах судов устанавливались медные трубы, с помощью которых выбрасывали зажигательную смесь (прообраз современных артиллерийских орудий). Таким способом в 673 году при осаде Константинополя в битве при Казике был уничтожен арабский флот. В Лаврентьевской летописи упоминается о метании огня трубами во время похода князя Игоря на Царьград в 941 году. Греческий огонь применялся в военных действиях до 15 века. Позднее широко применялись брандеры — суда, нагруженные зажигательными, горючими и взрывчатыми веществами; брандеры поджигали и пускали по течению на неприятельские корабли.

В настоящее время придерживаются следующей классификации зажигательных средств:

1. Зажигательные смеси, изготовленные на основе металлов: термит, «электрон».

2. Белый и желтый фосфор.

3. Вязкие зажигательные смеси: напалм.

4. Металлизированные вязкие зажигательные смеси: пирогель.

5. Зажигательные жидкости.

Смеси на основе нефтепродуктов, металлов, пирогелей.

Пирогель – тестообразная, липкая масса серого цвета, тяжелее воды, горит 3-4 минуты, выделяет едкий дым, температура 16000.

Пирогель – бензин, загущенный с помощью изобутилметакрылата каучука.

Метил органические соединения

Триэтлалюминий (ТЭА) – бесцветная жидкость, температура горения 230000, горит ярким пламенем. Вместо алюминия может использоваться магний. Применяется в ракетах для разг. гранатометов, т.е. легких пусковых устройств, разработанных вместо огнеметов.

Самовоспламеняющиеся вещества

Белый фосфор – полупрозрачное, твердое вещество с желтоватым оттенком. Ядовита смертельная доза 0,1 г. В воздухе самовозгорается температура горения 12000. При попадании на тело человека вызывает долго незаживающие раны. Пластифицированный фосфор используется для военных целей и получается обработанной гранулированного фосфора раствором синтетического каучука.

Классические и современные зажигательные вещества

Термит — общее название смесей, содержащих окись железа и запальные составы. На практике чаще других применяется железо — алюминиевый термит — от состоит из смеси порошка окиси железа (Fe2O3) — 75 % и алюминиевой пудры. Изготовление его сводится к получению алюминиевого порошка, обжигу и измельчению железной окалины и смешиванию порошков. Насыпной вес смеси — 1,8 — 2,0 г/см 3 . Плотность спрессованного термита — 3,0 — 3,4 г/см3. При горении термита развивается температура до 2500-3000 градусов С, что вызывает воспламенение окружающих материалов, расплавление и прожигание металлических покрытий. Воспламенение термита происходит при температуре 1000 градусов. Для создания такой температуры к термиту добавляют различные воспламеняющие составы (например, содержащие магний и перекись бария или двуокись марганца, бертолетову соль, алюминиевый порошок и серу). Горение термита вследствие отсутствия газообразных продуктов протекает почти без образования пламени. Время сгорания, в зависимости от сжигаемого количества термита, колеблется от нескольких секунд до нескольких минут. Все выделяющееся при горении тепло аккумулируется в конденсированной фазе; образующееся металлическое железо и окись алюминия находится при этом в огненно — жидком состоянии.

Термитом снаряжаются мины, авиабомбы, зажигательные и бронебойно- зажигательные снаряды небольшого калибра ( 2-5 кг ), ручные гранаты. Он применяется, когда надо поджечь трудновоспламеняемые материалы.

Нельзя тушить термит малым количеством воды, т.к. от разлагает воду, образуя при этом сильновзрывчатую смесь водорода и кислорода — гремучий газ.

Термит применяется не только в военных целях — это подтверждает ценность знаний о нем как научных данных, и, с другой стороны может служить причиной производственных травм, ожогов. Термит используется в металлургии для получения безуглеродистых металлов (марганца, хрома) и ферросплавов. Также применяется термитная сварка (рельсов трамвайных путей и крупных деталей — валов, зубчатых колес, труб, телефонных проводов).

«Электрон» — общее название группы сплавов на основе магния, содержащих, кроме него, 2,5 — 11 % алюминия, до 2 % цинка, до 0,5 % марганца и железа. Удельный вес сплава 1,85 г/см 3 .

Для воспламенения электрона требуется мощный тепловой импульс в течение определенного времени. При нагревании до 625 — 650 градусов С электрон плавится и загорается. «Электрон» горит ослепительно ярким, голубовато-белым пламенем, развивая температуру до 2500 — 3000 градусов С. В зоне же соприкосновения с поджигаемым материалом температура значительно ниже (1300 — 1400).

В прошлом он применялся для изготовления корпуса термитных бомб весом 2-10 кг.

Термитные и электронные зажигательные бомбы легко тушатся путем сбрасывани клещами и лопатами с крыш зданий на землю, опусканием в бочку с водой или засыпанием песком.

Напалм — изначально этим термином называли «загуститель для огнеметных и зажигательных смесей». Сейчас это понятие шире, оно обозначает саму смесь — сгущенное горючее, состоящее из бензина или керосина и алюминиевого мыла ( 3-5 %). Алюминиевое мыло выполняет роль загустителя и превращает бензин в желеобразную массу ( сгущение напалма иначе называют желатинизацией ). Загустители придают огневым смесям большую стабильность ( такие смеси не расслаиваются ), при огнеметании можно достичь большей дальности, они меньше впитываются почвой.

Алюминиевое мыло — это соли высших жирных кислот (стеариновая, пальмитиновая, олеиновая ). Отсюда «напалм» — сокращение от слов «нафтеновая» и «пальмитиновая». Для самовоспламенения иногда добавляют фосфор. Процентное соотношение веществ следующее: 92 — 96 % автомобильного бензина, 4 — 8 %, соответственно, загустители, наполнители и пр.

Для повышения вязкости и клейкости напалма к нему добавляют катализатор — пептизор, в состав которого входят крезол и спирт. Напалм представляет из себя желеобразную массу, цветом от розового до темно-коричневого. Он плавает на воде — ( p= 0,7 — 0,05 ).

Напалм горит большим коптящим пламенем, как бензин, образуется облако черного удушливого дыма, раздражающего дыхательные пути, что нередко приводит к отравлениям. Температура пламени — до 1600 градусов С. Для увеличения температуры горения напалма к нему добавляют магний. Длительность горения одной капли — 30 минут. При сгорании образуется большое количество токсических веществ, в том числе углекислый газ. Ожоги от напалма часто сопровождаются термическими ожогами от возгорания одежды. Высокая летальность при напалмовых ожогах обусловлена неумелым использованием средств защиты от напалма, а также частыми осложнениями ( тяжелым шоком, потерей сознания, асфиксией, токсемией ). Потеря сознания при других термических ожогах бывает редко, только при очень глубоких и обширных поражениях; при напалмовых ожогах потеря сознания возникает уже при поражении 10% поверхности тела.

Напалмом снаряжают термитные авиационные бомбы мгновенного или замедленного действия, а также баки. Оболочка такой бомбы изготавливается из металла или пластмассы. Емкость крупных резервуаров — 100 — 600 л, мелких — 5 — 50 л.

При падении напалмовая бомба разрывается ( разбивается ), напалм загорается от воспламенительного заряда, происходит разбрасывание зажигательных составов, прилипание их к окружающим предметам и воспламенение. Когда напалм вспыхивает, то пламя поднимается, как при взрыве, и имеет красный цвет.

При попадании напалма на одежду или поверхность тела необходимо одежду сбросить, сбить пламя песком, водой или прижатием к земле. Механически удалять напалм нельзя — это способствует усилению горения. Применение сильной струи воды также нецелесообразно — это приводит к разбрызгиванию напалма. Лучше погрузить в воду пораженную часть тела, если это возможно.

Некротизированные ткани при поражении напалмом коричнево-серого цвета, их окружает зона гиперемии, в которой образуются пузыри с кровянистой жидкостью. Ткани отекают, если поражено лицо, веки отекают настолько, что человек теряет способность видеть. Напалмовые ожоги часто сопровождаются нагноением, что усиливает боль, вызывает повышение температуры, учащение пульса, ухудшение общего состояния, потерю аппатита, малокровие, лейкоцитоз. Отторжение некротическиx тканей происходит очень медленно, с образованием обезображивающих грубых рубцов, нарушением функции пораженных конечностей.

Пирогель — сгущенный бензин с добавлением магниевых соединений и асфальта ( или смолы ), горит как напалм, но дает более высокие температуры. Тушить его трудно — пирогель прилипает к стенам и потолку, одежде и коже.

Белый фосфор — применяется в качестве дымообразующего и зажигательного вещества, энергично окисляется при соприкосновении с воздухом и самовоспламеняется на воздухе. При горении образуется фосфорный ангидрит ( P2O5 ), который с влагой воздуха образует белый дым из мельчайших капелек фосфорных кислот. При горении белого фосфора развивается температура около 100 градусов С. Плотность белого фосфора 1,828 г/см3, температура плавления — 44,14 градусов С.

Читать еще:  Линия по производству пеллет из опилок

Используется в артиллерийских снарядах и бомбах или в смесях.

При разбрызгивании раствора, состоящего из 20 весовых частей фосфора и 1 весовой части сероуглерода, последний быстро испаряется, а остающийся в мелкораздробленном состоянии фосфор загорается и поджигает все горючие предметы, на которые он попал.

Характерный признак фосфорных ожогов — своеобразный чесночный запах, свечение в темноте, при нарушении корки рана начинает дымить (светящиеся и дымящие раны). Белый фосфор всасывается в кровь, оказывая резорбтивное действие ( в легких случаях клинически это слабость, головокружение, головная боль, брадикардия, тошнота, в тяжелых — нарушения центральной нервной системы, сердечно-сосудистой системы, печени — боли, желтуха, гепатомегалия, желчные пигменты в моче, точечные кровоизлияния на коже, гематурия, слабый аритмичный пульс, гипотония, резкое нервное возбуждение с переходом в коматозное состояние). Необходимо прекратить горение — обливание водой, мокрая повязка; можно использовать химические гасители : 2 % медный купорос, 5 % перманганат калия, 3 % перекись водорода в насыщенном растворе двууглекислой соды. Образуется плотная корка, не пропускающая воздуха.

Операции по удалению с поверхности кожи фосфора производят в темной комнате, если поражены конечности, их погружают в воду ( температура 45-50 градусов С ), часть фосфора плавится и стекает, остальную удаляют под водой марлей и пинцетом. Если поражено туловище, то ожоговую поверхность покрывают салфеткой в 2 % бикарбонате натрия и удаляют корки пинцетами и салфетками. Для последующего лечения нельзя использовать мазевые повязки, т.к. фосфор растворяется в липидах и лучше всасывается. Для борьбы с резорбтивным действием внутривенно вводится глюкоза 40 % по 20-40 мл с добавлением 5-10 ЕД инсулина, переливание крови, вводят витамины ( С — 200-300 мг/сут, В1 — до 30 мг/сут), сердечные средства — по показаниям, диета — как при заболеваниях печени.

Главный потребитель фосфора — сельское хозяйство ( фосфорные удобрения ); он применяется в спичечном производстве, металлургии ( раскислитель и компонент некоторых сплавов), в органическом синтезе и др.

Основной источник: Краткий курс лекций по предмету «Основы безопасности жизнедеятельности».: Учебное пособие для студентов колледжей.
// Составители: Кислицина З.В., Коленникова О.В. – Омск: ФГОУ СПО «ОмКПТ», 2008. — с.156.

Дополнительный материал:

Коктейль Молотова: оружие революционеров и не только

Начальный период Великой Отечественной войны тяжело назвать удачным для Советского Союза. Были оставлены значительные территории страны, враг захватил огромные военные запасы, собранные вблизи границы, были потеряны сотни заводов и производств, в том числе и те, что работали на оборону. Первые два военных года – это период острого дефицита практически всего, начиная от стрелкового оружия и заканчивая танками и самолетами.

Ударным кулаком немецкой армии были танки. Соответственно, борьба с ними стала одной из основных задач советской пехоты в обороне. Нехватка противотанковых средств (орудий, ПТР) вынудила военное руководство страны искать нестандартные пути для решения этой задачи.

Одним из наиболее известных средств борьбы советских бойцов с гитлеровской бронетехникой начального периода войны стал так называемый коктейль Молотова.

«Коктейль Молотова» – это общее название довольно обширной группы ручных зажигательных гранат, имевших простейшую конструкцию. Она представляла собой обычную стеклянную бутылку, заполненную зажигательной жидкостью, которую оснащали различными видами запалов. В самом простом варианте на горлышко привязывалась тряпка, которая перед броском поджигалась.

Название «коктейль Молотова» не совсем наше. Оно было заимствовано из англоязычной литературы уже в конце прошлого столетия, в советских источниках подобное противотанковое оружие обычно называли «бутылкой с зажигательной смесью».

Несмотря на свою простоту, «зажигательные бутылки» при некоторых обстоятельствах были довольно эффективным оружием. Их весьма успешно применяли сначала финны против советских танков, а затем и бойцы РККА против бронетехники вермахта.

«Коктейль Молотова» и сегодня не потерял своего практического значения. Подтверждением этому являются репортажи с украинского Майдана, облетевшие весь мир. Бутылки с зажигательной смесью стали обычным оружием демонстрантов и борцов с различными режимами. И надо сказать, что в условиях городской герильи они довольно эффективны. А вот использовать бутылки против бронетехники сегодня получиться вряд ли, ибо современные танки имеют против них надежную защиту.

В интернете можно легко найти материалы на тему «как сделать коктейль Молотова дома» или «коктейль Молотова в домашних условиях», но помните, что это далеко не игрушки, в некоторых странах (США, Белорусь) их изготовление запрещено законом.

Почему же «коктейль Молотова» получил такое название? Какова роль в его создании советского наркома иностранных дел Молотова? И есть ли она вообще? История этого оружия довольно интересна, поэтому на ней стоит остановиться подробно.

История создания

С древнейших времен огонь был одним из средств уничтожения противника. Уже в древности при осаде и штурме крепостей использовались различные горючие жидкости, которые заливались в сосуды и метали в противника. Наиболее известным подобным составом древности является византийский «греческий огонь», который с успехом применялся не только на суше, но и на море.

Зажигательные боеприпасы впервые стали массово использоваться в период Первой мировой войны. Например, для вооружения российской армии было развернуто производство зажигательных авиационных бомб. Их изготавливали из обычных бутылок и заполняли смесью керосина, бензина и мазута. Однако эффективность применения подобных зажигательных снарядов оказалась значительно ниже ожидаемой.

В качестве противотанкового средства бутылки с горючим составом впервые применили во время Гражданской войны в Испании. «Коктейли Молотова» использовали обе стороны конфликта и делали они это не от хорошей жизни, а по причине банальной нехватки обычных противотанковых средств. Кроме того, это оружие было очень простым и дешевым, изготовить «коктейли Молотова» своими руками можно было прямо на передовой перед боем.

Бутылки с горючей смесью для уничтожения советских танков использовали японские солдаты во время конфликтов на Дальнем Востоке (озеро Хасан, Халхин-Гол). Позже японцы даже принялись формировать специальные отряды истребителей танков, солдаты которых были вооружены бутылками.

Однако главной вехой для этого оружия стал Советско-финский конфликт 1939-1940 гг. Без всякого преувеличения можно сказать, что именно Зимняя война сделала «коктейль Молотова» по-настоящему знаменитым, да и, собственно говоря, подарила ему это название, которое известно сегодня во всем мире. А дело было так.

В ноябре 1939 года началась «незнаменитая» Зимняя война. Красная армия принялась штурмовать линию Маннергейма, активно используя при этом танки, в Карелии завязались тяжелые позиционные бои. Маленькая Финляндия испытывала значительные трудности с вооружением и боеприпасами. Поэтому простые и дешевые бутылки с зажигательной смесью пришлись финской армии как никогда кстати. Тем более что производство «коктейлей Молотова» было налажено в Финляндии еще до войны.

Придумал оружие, которое в будущем стало знаменитым «коктейлем Молотова», капитан финской армии Куиттинен еще весной 1939 года. Поначалу бутылки наполняли бензином, а в качестве фитиля использовался обычный кусок ткани. Были проведены испытания, показавшие недостаточно высокие боевые качества нового оружия. Чистый бензин не слишком хорошо подходил для зажигательной смеси. Он не прилипал к цели, да и время его горения было незначительным. Кроме того, испытания показали, что фитиль из горящей ткани сильно демаскирует гранатометчика.

Первую проблему решили добавлением к горючей смеси гудрона. Он не только увеличивал плотность смеси, но и давал при горении большое количество черного дыма, ослепляющего экипаж танка. Значительные изменения были внесены в конструкцию запала. Теперь для поджига боеприпаса стали использовать штормовые спички, которые приматывались к бутылке. Другим вариантом инициации возгорания стала специальная ампула, наполненная самовоспламеняющейся смесью и вставленная в горлышко бутылки. При попадании в цель такая ампула разрушалась, что приводило к поджогу.

Первый вариант запала (со спичками) был более простым и дешевым, поэтому на его долю припадает 80% всех зажигательных бутылок, использованных финнами в Зимней войне.

Теперь несколько слов о самом названии. Дело в том, что финны, слабо разбираясь в советской властной иерархии, считали именно наркома иностранных дел Вячеслава Молотова одним из главных виновников нападения СССР на свою страну. Ведь именно он вел переговоры о капитуляции Финляндии, от имени Молотова публиковались заявления советского правительства, относительно данного конфликта, и некоторые из них просто поражали цинизмом. Так, например, сразу после начала боевых действий советская авиация начала массированные бомбардировки финских городов. Отвечая на обвинения в убийстве мирных жителей, Молотов заявил, что советские самолеты сбрасывают не бомбы, а продовольствие для голодающих граждан Финляндии. После чего советские ротационные бомбы получили прозвище «хлебницы Молотова».

Читать еще:  Лебедка из болгарки своими руками

Поэтому бутылки с зажигательной смесью первоначально назывались «коктейлями для Молотова», но со временем предлог в этом словосочетании был потерян, и бутылка с зажигательной смесью получила обозначение Molotov cocktail.

Еще до начала боевых действий производство бутылок было налажено на пяти финских заводах. После начала войны к ним присоединилась крупнейшая «алкогольная» компания страны – государственный концерн «Алко». За три месяца боев на фронт было отправлено более полумиллиона бутылок. В ходе Зимней войны РККА потеряла 1919 танков, считается, что 436 боевых машин было уничтожено «коктейлями Молотова».

В Советском Союзе на появление нового оружия не обратили должного внимания, справедливо считая «зажигательные» бутылки средством кустарным и малоэффективным. Хотя, работы по созданию новых зажигательных смесей велись в СССР очень широко. Ситуация изменилась только после начала Великой Отечественной войны.

Уже 7 июля 1941 года ГКО выпустило постановление, в котором предписывалось в кратчайшие сроки развернуть на мощностях Наркомата пищевой промышленности выпуск зажигательных бутылок. Для их заполнения использовали горючие смеси, изготовленные по трем разным рецептурам: КС, №1 и №3. Позже (в 1942 году) была разработана еще одна зажигательная смесь – жидкость БГС, которая использовалась не только в «коктейлях Молотова», но и в авиабомбах, ампулах и огнеметах.

Смесь КС состояла из бензина, лигроина и керосина, воспламенялась она при контакте с воздухом. Температура горения смеси составляла около 1 тыс. градусов, его время – около трех минут. «Номерные» смеси напоминали современный напалм, горели они всего лишь около минуты, давая при этом температуру около 800 градусов. Но при этом они были гораздо дешевле КС, хорошо липли к металлу и выделяли при горении много плотного черного дыма.

Следует отметить, что в войну бойцы нередко использовали «самопальные» зажигательные бутылки. Вопрос «как сделать «коктейль Молотова» решался на месте с помощью подручных средств: в бутылки заливался обычный бензин.

Выпуск бутылок с зажигательной смесью продолжался до самого конца войны, но уже к 1942 году – благодаря налаживанию производства противотанковых орудий и ружей – их значение постепенно начинает уменьшаться.

Эффективность применения

Споры об эффективности зажигательных бутылок не утихают до сих пор. В советской пропаганде «коктейли Молотова» изображались, как очень действенное средство, с помощью которого бойцы РККА легко справлялись с немецкими танками. Однако все не так однозначно.

При использовании бутылок (как и гранат) самой большой проблемой было подобраться к вражескому танку на дистанцию броска. Немцы всегда прикрывали свою бронетехнику пехотой, поэтому сделать это было непросто. Да и какой вред могла нанести танку зажигательная жидкость? Разве что ослепить его дымом? Даже по советским уставам для уничтожения танка нужно было использовать 2-3 бутылки, что в реальном бою было совсем маловероятным.

Чтобы гарантировано вывести боевую машину из строя, нужно было попасть в моторное отделение, находящееся в ее задней части. Для этого нужно было находиться сбоку или сзади танка. Немцы обычно закрывали моторный отсек сеткой Рабица, от которой бутылки отскакивали.

Кроме того, некоторые виды бутылок были опасны для самих солдат. Смесь КС воспламенялась при контакте с воздухом. Соответственно, даже небольшая трещина в стекле могла привести к трагедии. При попадании в сумку с такими бутылками пули или осколка человек превращался в пылающий факел, подобные случаи не раз бывали на фронте.

Кстати, бутылки с горючей смесью использовали и немцы, только появление на вооружении немецкой армии гранатометов (Панцерфауст, Фаустпатрон) окончательно решило проблему борьбы пехоты с танками.

Зажигательное оружие

После окончания Второй мировой войны и создания ядерного оружия возник термин ОСП (обычные средства поражения). Это огневые и ударные средства, которые применяют боеприпасы, огнесмеси и зажигательные боеприпасы. Показателями эффективности ОСП являются следующие факторы:

· мощность взрывчатого вещества;

Огонь как средство вооруженной борьбы имеет многовековую историю. Им пользовались для нанесения поражения живой силе противника, уничтожения его имущества, поджигания оборонительных сооружений. Действие зажигательного оружия основано на использовании зажигательных веществ.

Первичные поражающие факторы— это тепловая энергия, дым и токсичные продукты горения. Во время применения зажигательного оружия они проявляют себя на цели от нескольких секунд до нескольких минут.

Вторичные поражающие факторыпроявляют себя от нескольких минут до нескольких недель — как следствие возникших пожаров.

На людях поражающее действие зажигательного оружия проявляется следующим образом:

· первичные и вторичные ожоги кожи, слизистых оболочек при непосредственном контакте с зажигательными веществами;

· ожоги слизистой оболочки верхних дыхательных путей, затем развиваются отек и удушье при вдыхании горячего воздуха и продуктов горения;

· тепловой удар вследствие перегрева тела;

· воздействие токсичных продуктов неполного сгорания зажигательных веществ (окись и двуокись углерода, пары бензола, дым);

· невозможность продолжения дыхательной функции из-за выгорания кислорода из воздуха (особенно в закрытых сооружениях);

· механическое воздействие огневых штормов и вихрей при массовых пожарах.

Эти факторы часто проявляются одновременно. Степень их выраженности зависит от вида зажигательного вещества, его количества, объекта поражения и условий применения. Зажигательное оружие обладает способностью морально-психического воздействия на человека, понижая его активность при борьбе с огнем.

Зажигательная смесь подбирается из веществ, способных воспламеняться и устойчиво гореть с выделением большого количества тепловой энергии.

Зажигательные вещества и смеси подразделяются на следующие основные группы:

· напалмы – зажигательные смеси на основе нефтепродуктов;

· пирогели – металлизированные смеси;

· термиты и термитные составы;

· белый фосфор – пластифицированный и обычный;

Зажигательные смеси и вещества по условиям горения подразделяют на две основные группы:

· вещества, горящие при наличии кислорода воздуха — напалм, белый фосфор;

· вещества, горящие без доступа кислорода воздуха — термит и термитные составы.

Зажигательные смеси на основе нефтепродуктов бывают незагущенными и загущенными.

Нвзагущенные смесипроизводят из бензина, дизельного топлива и смазочных масел. Они легко воспламеняются, применяют их в ранцевых огнеметах на небольшую дальность огнеметания.

Загущенные смеси(напалмы) представляют собой студнеобразные массы, которые состоят из бензина или другого углеводородного горючего (керосина, бензола). Оно смешивается в определенном соотношении с загустителем.

Загустители –это обычно алюминиевые соли органических кислот, синтетический каучук, полистирол и другие полимеры.

Самовоспламеняющаяся зажигательная смесь– это загущенный полиизобутиленом триэтилалюминий, напоминающий внешним видом напалм. Эта смесь самовоспламеняется даже на влажной поверхности и в снегу – из-за добавок натрия, калия, магния или фосфора.

Пирогели (металлизированные зажигательные смеси) готовят из нефтепродуктов с добавлением порошка или стружки алюминия или магния, окислителей, жидкого асфальта и тяжелых масел. Пирогели, в отличие от обычных напалмов, тяжелее воды, время горения – от одной до трех минут.

Напалмы, пирогели и самовосдламеняющиеся смеси наносят тяжелые ожоги людям, уничтожают технику, приводят к пожарам на местности, в зданиях и, сооружениях. Пирогели могут прожечь даже тонкие листы металла.

Термитпредставляет собой спрессованную смесь порошкообразных окислов железа с гранулированным алюминием. Также они содержат окислители и связующие вещества — магний, серу, перекись свинца, нитрат бария. При горении термитного состава образуется жидкий расплавленный шлак с температурой около 3000°С. Эти составы прожигают железо и сталь.

Белый фосфор является ядовитым воскообразным веществом, хорошо растворяющимся в жидких органических растворителях и хранится под слоем воды. На воздухе он воспламеняется и горит, выделяя едкий белый дым (капли фосфорной кислоты). Температура развивается до 1000°С.

Пластифицированный белый фосфор– это пластическая масса, состоящая из синтетического каучука и частиц белого фосфора. При хранении он устойчив, при использовании дробится на крупные медленно горящие куски. Может прилипать к вертикальным поверхностям и прожигать их. Фосфор может наносить тяжелые и долго не заживающие ожоги.

Электронявляется сплавом, состоящим на 96% из магния, на 3% из алюминия и на 1% из других элементов. Воспламеняется при температуре 600°С, горит ослепительно белым или голубым пламенем, температура – до 2800°С.

Щелочные металлы,такие как калий и натрий, вступают в бурную реакцию с водой и воспламеняются. Поскольку они опасны в обращении, отдельно не применяются, а используются в составе самовоспламеняющихся смесей.

Ссылка на основную публикацию
Статьи c упоминанием слов:

Adblock
detector